Termodinamica chimica

DOWNLOAD REFERAT

Preview referat: Termodinamica chimica

Starea sistemului termodinamic este definita de totalitatea proprietatilor fizice si chimice care caracterizeaza sistemul la un moment dat: volum, masa, densitate, presiune, temperatura, indice de refractie, constanta dielectrica, compozitia chimica etc.
Marimile independente de cantitatea de masa din sistem se numesc marimi intensive de ex.: temperatura, presiune, densitate, indice de refractie, vascozitate, caldura specifica, etc.

Spre deosebire de acestea, marimile extensive: masa, volum, numar de moli etc, depind de natura sistemului.Din punct de vedere al constitutiei lor sistemele se clasifica in omogene si heterogene.Un sistem este omogen daca orice punct al lui prezinta proprietati macroscopice identice. Sistemele heterogene poseda suprafete de separare de-a lungul carora una sau mai multe proprietati macroscopice variaza discontinuu.

O faza dintr-un sistem are aceeasi compozitie chimica si aceleasi proprietati fizice. Presiunea, temperatura, volumul sunt marimi termodinamice ce se numesc parametri de stare si sunt variabile independente, ce pot fi determinati experimental.Marimile termodinamice ce sunt variabile dependente de parametrii de stare si care se obtin prin calcul se numesc functii termodinamice ( energie interna, entalpie, entropie).

Orice modificare a starii unui sistem termodinamic determinata de variatia unuia sau mai multor parametrii de stare se numeste proces termodinamic.Procesele reversibile sunt procesele termodinamice prin care sistemul trece spontan de la starea initiala la cea finala si invers, pe acelasi drum, prin aceeasi susccesiune de stari intermediare, fara ca in mediul exterior sa se produca vreo schimbare.
b)Procesele ireversibile sunt procesele in care sistemul nu mai poate fi readus din starea finala in starea initiala pe acceasi cale. « mai multe referate din Chimie