Structura electronica a moleculelor

3x puncte

categorie: Chimie

nota: 9.94

nivel: Facultate

Popularea cu electroni a acestor orbitali se face succesiv, incepand cu nivelele inferioare, respectand principiul excluziunii lui Pauli si regulile lui Hund. Astfel, un OM σ poate fi populat cu cel mult o pereche de electroni cuplati, iar OM π, dublu degenerati, se ocupa mai intai cu cate un electron cu spin paralel,apoi cuplandu-se cu electroni cu spin opus.
In figura 3.13. se re[...]
DOWNLOAD REFERAT

Preview referat: Structura electronica a moleculelor

Popularea cu electroni a acestor orbitali se face succesiv, incepand cu nivelele inferioare, respectand principiul excluziunii lui Pauli si regulile lui Hund. Astfel, un OM σ poate fi populat cu cel mult o pereche de electroni cuplati, iar OM π, dublu degenerati, se ocupa mai intai cu cate un electron cu spin paralel,apoi cuplandu-se cu electroni cu spin opus.
In figura 3.13. se reda succesiunea OM si popularea lor au electroni pentru cele 8 molecule diatomice homonucleare ale elementelor perioadei a II-a.

Analiza diagramelor din figura 3.13. pune in evidenta urmatoarele:
- moleculele de Be2 (ca si cele de Mg2, Ce2, Sr2, Ba2) si Ne2 (ca si cele de He2, Ar2, Xe2, Rn2) nu se poate forma deoarece ordinul de legatura este zero si toti orbitalii sunt OMN care apartin in exclusivitate propriului nucleu;
- moleculele C2 si O2 au cate doi electroni necuplati pe OML π si respectiv pe OMA π*, ceea ce explica paramagnetismul oxigenului si carbonului in stare de vapori;
- multiplicitatea legaturii este maxima in molecula de azot cand este egala cu trei [(8 -2)/2= 3]; cele trei legaturi sunt:

o legatura σ formata prin OML σ2py si doua legaturi π
formate prin OML de tip π2pz si π2px, daca legaturile σ se realizeaza de-a lungul axei oy. Legatura tripla din molecula de azot este foarte stabila, de aceea azotul molecular prezinta o inertie chimica mare.Aceeasi configuratie electronica si multiplicitate prezinta molecula de oxid de carbon CO, care este izoelectronica si deci izostera cu N2, structura asemanatoare explicand si propritatile asemanatoare ale celor doua molecule.

Moleculele homonucleare ale elementelor perioadei a III - a au structuri asemanatoare cu cele ale elementelor perioadei a II-a, cu deosebirea ca OML din miezul atomic sunt dispusi pe doua nivele (KK si LL) orbitalii moleculari sunt mai extinsi in spatiu si au energie mai mare si exista in plus OM formati prin contopirea orbitalilor atomici 3d:1 OML σ ()223yxda
DOWNLOAD REFERAT
« mai multe referate din Chimie

CAUTA REFERAT


TRIMITE REFERAT CERE REFERAT
Referatele si lucrarile oferite de E-referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.