Legatura metalica ppt

3x puncte

categorie: Chimie

nota: 9.70

nivel: Facultate

In cristalul metalic atomii se afla la distante mici unii de altii, de aceea orbitalii stratului de valenta se intrepatrund nu mai apartin unui atom sau unei perechi de atomi, ci devin comuni tuturor atomilor, se contopesc dand nastere unor orbitali extinsi pe tot cristalul metallic, formand retele metalice.Structura atomului de sodiu si a sodiului metalic sunt identice pentru primii 10 electroni.[...]
DOWNLOAD REFERAT

Preview referat: Legatura metalica ppt

In cristalul metalic atomii se afla la distante mici unii de altii, de aceea orbitalii stratului de valenta se intrepatrund nu mai apartin unui atom sau unei perechi de atomi, ci devin comuni tuturor atomilor, se contopesc dand nastere unor orbitali extinsi pe tot cristalul metallic, formand retele metalice.Structura atomului de sodiu si a sodiului metalic sunt identice pentru primii 10 electroni. Diferenta dintre atomii liberi si atomii legati metalic apare in stratul de valenta 3s. Stratul de valenta din sodiu metalic este compus din n nivele energetice, foarte apropiate unele de altele si extinse pe intreg cristalul. Totalitatea acestor niveluri de energie formeaza banda de valenta.

Conform principiului excluderii a lui Pauli in stare fundamentala la 0 K fiecare nivel energetic din banda de valenta este ocupat de doi electroni. Astfel, jumatate din banda de valenta este ocupata de electroni, cealalta jumatate de energie mai inalta fiind libera. Zona de energie inalta neocupata se numeste banda de conductie.La temperaturi mai mari de 0 K electronii trec din banda de valenta in banda de conductie, asigurand conducerea curentului electric in metal.

In cazul metalelor tranzitionale banda de valenta este mai larga datorita intrepatrunderea orbitalilor de tip d si cei de tip s din stratul de valenta. Cu cat banda de valenta este mai larga cu atat legatura metalica este mai puternica intre atomi, metalul este mai dur si mai rezistent la solicitarile metalice.

Coeziunea mare a metalelor este explicata de catre L.Pauling prin existenta valentei metalice, care este cuprinsa intre 1 si 6. Valenta metalica este reprezentata de numarul electronilor care participa la formarea legaturii metalice. Pentru elementele cu Z = 19 - 31 valenta metalica este reprezentata de cifra scrisa deasupra fiecarui element. Prin urmare, numarul maxim de legaturi metalice este format de metalele tranzitionale cu coeziune maxima din grupele VI b, VII b si VIII b.

Conform principiului excluderii a lui Pauli in stare fundamentala la 0 K fiecare nivel energetic din banda de valenta este ocupat de doi electroni. Astfel, jumatate din banda de valenta este ocupata de electroni, cealalta jumatate de energie mai inalta fiind libera. Zona de energie inalta neocupata se numeste banda de conductie.

La temperaturi mai mari de 0 K electronii trec din banda de valenta in banda de conductie, asigurand conducerea curentului electric in metal.In cazul metalelor tranzitionale banda de valenta este mai larga datorita intrepatrunderea orbitalilor de tip d si cei de tip s din stratul de valenta. Cu cat banda de valenta este mai larga cu atat legatura metalica este mai puternica intre atomi, metalul este mai dur si mai rezistent la solicitarile metalice.

Coeziunea mare a metalelor este explicata de catre L.Pauling prin existenta valentei metalice, care este cuprinsa intre 1 si 6. Valenta metalica este reprezentata de numarul electronilor care participa la formarea legaturii metalice. Pentru elementele cu Z = 19 - 31 valenta metalica este reprezentata de cifra scrisa deasupra fiecarui element. Prin urmare, numarul maxim de legaturi metalice este format de metalele tranzitionale cu coeziune maxima din grupele VI b, VII b si VIII b.
DOWNLOAD REFERAT
« mai multe referate din Chimie

CAUTA REFERAT


TRIMITE REFERAT CERE REFERAT
Referatele si lucrarile oferite de E-referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.