Echilibrul acido-bazic

DOWNLOAD REFERAT

Preview referat: Echilibrul acido-bazic

Variatiile in concentratia H au importante efecte fiziologice. Astfel acidemia scade contractilitatea miocardica si diafragmatica, reduce pragul pentru fibrilatia ventriculara, modifica tonusul musculaturii netede vasculare, creste fluxul sanguin cerebral. Alcalemia scade pragul pentru convulsii, scade tranzitor fluxul sanguin cerebral, are efecete variabile asupra contractilitatii miocardice si tonusului vascular.

Sunt de asemeni cunoscute efectele modificarilor concentratiei H asupra echilibrului hidro-electrolitic (deplasarea ionilor de potasiu intre mediul extra si intracelular, scaderea fractiei ionizate a calciului in alcaloza) si asupra capacitatii hemoglobinei de a lega oxigenul (deviere la stanga a curbei de disociere in acidoza, la dreapta in alcaloza).Intrucat concentratia H in fluidele biologice este foarte mica, aproximativ 0,00000004mol/l de lichid extracelular, Sorensen a propus in 1909 utilizarea simbolului pH care reprezinta logaritmul negativ la puterea a zecea a concentratiei H.

Rezulta ca pH este invers proportional cu concentratia H. Pentru un pH intre 7,2-7,5, curba concentratiei H este relativ liniara si pentru fiecare modificare cu 0,01 a pH-ului se poate estima o modificare cu 1 nmol a concentratiei H:pH 7,40 ---40nmol/l
Sistemele tampon ale organismului sunt sangvine (sistemul bicarbonat/acid carbonic, sistemul fosfat dihidrat/fosfat monohidrat, proteinele plasmatice) si intracelulare (hemoglobina, sisteme tampon osoase ). Ele au capacitatea de a minimaliza modificarile induse de excesul de CO2, acizi sau baze puternice si de a mentine pH-ul in limite compatibile cu viata.

Principalul sistem tampon este sistemul bicarbonat/acid carbonic. Acidul carbonic disociaza in medii apoase cu producere de H si ionul bicarbonat. Reactia este reversibila si este accelerata de anhidraza carbonica, enzima prezenta in globulul rosu si celulele tubulare renale.
H2CO2 ------- H plus HCO3 Ecuatia Henderson -Hasselbach descrie relatia intre raportul bicarbonat/acid carbonic si pH:pH = pK + log HCO3 / H2CO3
unde pK este constanta de disociere a acidului carbonic cu o valoare de 6,10. « mai multe referate din Medicina