Combinatiile complexe

DOWNLOAD REFERAT

Preview referat: Combinatiile complexe

Numarul de molecule sau ioni (liganzi) care se leaga de ionul central poarta numele de numar de coordinatie. Astfel,in ionul complex aFe(CN)6i 4- , numarul de coordinatie este 6 ; iar in aAg(NH3)2iOH , numarul de coordinatie este 2. in general, numarul de coordinatie are valori cuprinse intre 2 si 6 si foarte rar valoarea 7 sau 8. Ca atom central poate functiona aproape oricare din elementele sistemului periodic, dar cea mai mare tendinta de a forma complecsi o au metalele tranzitionale; la randul lor , liganzii pot fi foarte diferiti , de la ioni monoatomici simpli pana la substante organice cu structuri foarte complicate.

Ca liganzi in acesti compusi apar fie molecule neutre, ca: NH3 , H2O , H2N - H2C - CH2 - NH2 (etilendiamina) , C5H5N (piridina);fie ioni, ca : F -, Cl - , Br - , SO 2-3 ,SCN -
Sarcina ionului complex se stabileste tinand seama de sarcina ionului central , precum si de sarcinile liganzilor.Astfel,daca liganzii sunt molecule neutre,sarcina ionului complex este data de sarcina ionului central.In complexul aCu(NH3)4iSO4 , datorita faptului ca NH3 e o molecula neutra, iar ionul Cu are 2 sarcini pozitive, ionul va aparea incarcat astfel:aCu(NH3)4i 2+.

Daca liganzii sunt ionici, sarcina ionului complex va fi egala cu suma algebrica dintre sarcina atomului central si sarcinile liganzilor.Astfel, in complexul K2aHgI4i, mercurul are sarcina 2+ , cei patru ioni I - totalizeaza 4 sarcini negative , deci sarcina ionului complex va fi data de suma -4+2s -2 . Ionul se va scrie aHgI4 i2- .
Sarcina ionului complex este neutralizata intotdeauna de ioni de semn contrar : aCu(NH3)4i 2+2(OH) - ; 4K +aFe(CN)6i 4- .
Pentru ca un ion metalic sa formeze combinatii complexe, trebuie sa indeplineasca urmatoarele conditii : sa aiba un volum ionic mic si sa posede orbitali liberi in care sa poata accepta electronii neparticipanti ai ligandului , stabilindu-se astfel legaturi covalente coordinative intre ionul central si atomul de nemetal din ligand.

OBTINEREA UNOR COMBINATII COMPLEXE
EXPERIENTA 1 : Se introduc intr-o eprubeta 2 - 3 ml dintr-o solutie de CuSO4 si apoi se adauga o solutie apoasa de NH3 pana la aparitia precipitatului de culoare verde-albastru.Se adauga in continuare o solutie de amoniac pana la dizolvarea precipitatului; se observa ca in eprubeta culoarea solutiei se schimba in albastru intens. Ecuatia reactiei care a avut loc este: CuSO4 + 4 NH3 s aCu(NH3)4 iSO4 .

EXPERIENTA 2 : intr-o eprubeta cu 1 - 2 cm3 de solutie de CuSO4 de concentratie 0,1 M turnati cateva picaturi de solutie de NaOH 1M . Se formeaza un precipitat albastru , gelatinos de Cu(OH)2 . Se adauga , in picaturi , solutie de NH3 1M , agitand eprubeta . Se observa disparitia precipitatului si colorarea solutiei in albastru intens , datorita formarii combinatiei complexe, hidroxidul de tetraaminocupru (II). Ecuatiile reactiilor care au avut loc sunt : CuSO4 + 2 NaOH s Cu(OH)2 Na2SO4
Cu(OH)2 + 4 NH3 saCu(NH3)4i(OH)2 .

EXPERIENTA 3 : intr-o eprubeta ce contine 3 ml solutie de AlCl3 se introduce ,in picaturi, o solutie de NaOH .Se observa aparitia unui precipitat gelatinos alb de Al(OH)3 .Daca se continua adaugarea de NaOH , se observa dizolvarea precipitatului . Ecuatiile reactiilor care au avut loc sunt :
AlCl3 + 3 NaOH s Al(OH)3 + 3 NaCl
Al(OH)3 + NaOH s NaaAl(OH)4i . « mai multe referate din Chimie