coroziunea
2x puncte
categorie: Chimie
nota: 9.08
nivel: Liceu
Dacă concentrația ionilor de hidrogen este mare și deci reacțiile (a) și (b) sunt rapide, atomii de hidrogen care se formează se împreună dând molecule de hidrogen; pe suprafața ferului apar broboane de hidrogen gazos (2H ---> H2). În mod normal atomii de hidrogen reacționează însă cu moleculele de oxigen, dizolvate în apă, dând apă:
2H + 1/2O2(soluție) ---> H2O (c)
[...]
DOWNLOAD REFERAT
2H + 1/2O2(soluție) ---> H2O (c)
[...]
Preview referat: coroziunea
Dacă concentrația ionilor de hidrogen este mare și deci reacțiile (a) și (b) sunt rapide, atomii de hidrogen care se formează se împreună dând molecule de hidrogen; pe suprafața ferului apar broboane de hidrogen gazos (2H ---> H2). În mod normal atomii de hidrogen reacționează însă cu moleculele de oxigen, dizolvate în apă, dând apă:2H + 1/2O2(soluție) ---> H2O (c)
Ionii FeČ formați în reacția (a) reacționează cu apă conținând oxigen (din aer, dizolvat) și dă rugina (identică cu mineralul lepidocrocita;), ăn care ferul este în starea de oxidare +3:
2FeČ + 1/2 O2 + 7H2O ---> 2Fe(O)OH + 4 H2O (d)
În reacția (d) se formează deci ioni de hidrogen, care se consumă în reacția (b). Apa naturală conține întotdeauna puțin bioxid de carbon dizolvat, care, la aceste concentrații joase, formează cu apa acid carbonicȘ CO2+H2O ---> H2CO3. În mare parte ionizatȘ H2CO3 + H2O ---> H2O + HCO3. Aceste concentrații joase de ioni de hidrogen sunt suficiente pentru a iniția ruginirea.
Reacțiile (a) și (b) nu au loc neapărat în același punct al bucății de fer care ruginește. Electronii ce iau naștere în reacția (a) pot curge prin fer și da naștere la atomi H în alt loc. Procesul acesta este mult favorizat dacă în acest al doilea punct se află (în contact metaliccu ferul) un alt metal , o impuritate, cu potențial de oxidare mai puțin pozitiv decât ferul (de ex. cupru).
Chiar in fierul industrial obișnuit, unele puncte ale suprafeței ("puncte anodice") sunt mai reactive, dau naștere mai ușor unor ioni FeČ, conform reacției (a). Țn alte puncte ("puncte catodice") are loc reacția (b). Diferența între potențialele punctelor anodice și catodice se datorește unor mici variații locale în compoziția sau chiar numai în forma cristalină a metalului. Evident că, simultant cu circulația electronilor prin metal, trebuie să aibă loc și un transport de ioni în circuitul exterior (de ex. prin pământul umed, la obiecte de fier îngropate). De aceea electroliții accelerează mult coroziunea. « mai multe referate din Chimie
Referatele si lucrarile oferite de E-referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.
