Transformari

5x puncte

categorie: Fizica

nota: 8.05

nivel: Liceu

Dacă se reprezintă grafic dependența presiunii vaporilor în funcție de volum pentru diferite temperaturi, obținem așa-numitele izoterme ale lui Andrews pentru gazul real (Figura 3).

Dacă experimentul se face invers, adica se micșorează volumul, atunci procesul de condensare se poate obține doar sub o anumită temperatură, numită temperatură critică, TC. Pentru temperaturi mai mari d[...]
DOWNLOAD REFERAT

Preview referat: Transformari

Dacă se reprezintă grafic dependența presiunii vaporilor în funcție de volum pentru diferite temperaturi, obținem așa-numitele izoterme ale lui Andrews pentru gazul real (Figura 3).

Dacă experimentul se face invers, adica se micșorează volumul, atunci procesul de condensare se poate obține doar sub o anumită temperatură, numită temperatură critică, TC. Pentru temperaturi mai mari decât aceasta, agitația termică a moleculelor este atât de intensă, încât nici la presiuni mari nu se pot forma acele legături stabile între molecule. La T>TC substanțele se află numai în stare de gaz, caracterizat printr-o dezordine completă a moleculelor.

Vaporizarea în atmosferă gazoasă

Dacă vaporizarea unui lichid se face într-un vas închis în care se găsește un gaz se constată că aceasta se face mai lent decât în vid și presiunea vaporilor saturanți are aceeași valoare ca și atunci când vaporizarea s-a făcut în vid. Presiunea totală a amestecului este egală cu suma presiunilor parțiale ale gazului și vaporilor.

Evaporarea

Vaporizarea unui lichid prin suprafața sa liberă, într-o atmosferă nelimitată se numește evaporare. Procesul de evaporare are loc neîntrerupt, presiunea vaporilor tinzînd spre presiunea de saturație, pe care de fapt nu o atinge, moleculele lichidului migrînd neîntrerupt spre straturile superioare ale atmosferei.

Viteza de evaporare este dată de expresia, unde S este suprafața liberă a lichidului, pm este presiunea vaporilor saturanți, iar p este presiunea vaporilor existenți în atmosferă, p0 este presiunea atmosferei de deasupra lichidului, iar C o constantă ce depinde de temperatură.
Dacă mediul ambiant este saturat cu vapori (p=pm), evaporarea nu are loc (v=0). Evaporarea în vid (p0=0) se face instantaneu (v??). Pentru ca evaporarea să aibă loc, trebuie ca ppm, deoarece în caz contrar lichidul începe să fiarbă.

Lichidele care au viteză mare de evaporare se numesc volatile, acestea avînd valori mari ale presiunii vaporilor saturanți (pm). Deoarece presiunea vaporilor saturanți crește cu temperatura, rezultă că evaporarea se intensifică odată cu încălzirea lichidului. Cele trei procese prezentate au loc la orice temperatură, neavînd loc la anumite temperaturi așa cum au loc alte tranziții de fază.
« mai multe referate din Fizica

CAUTA REFERAT

TRIMITE REFERAT CERE REFERAT
Referatele si lucrarile oferite de E-referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.
Confidentialitatea ta este importanta pentru noi

E-referate.ro utilizeaza fisiere de tip cookie pentru a personaliza si imbunatati experienta ta pe Website-ul nostru. Te informam ca ne-am actualizat termenii si conditiile de utilizare pentru a integra cele mai recente modificari privind protectia persoanelor fizice in ceea ce priveste prelucrarea datelor cu caracter personal. Inainte de a continua navigarea pe Website-ul nostru te rugam sa aloci timpul necesar pentru a citi si intelege continutul Politicii de Cookie. Prin continuarea navigarii pe Website-ul nostru confirmi acceptarea utilizarii fisierelor de tip cookie conform Politicii de Cookie. Nu uita totusi ca poti modifica in orice moment setarile acestor fisiere cookie urmarind instructiunile din Politica de Cookie.


Politica de Cookie
Am inteles