Molecula - proprietati generale

DOWNLOAD REFERAT

Preview referat: Molecula - proprietati generale

Pentru a-ºi realiza configuraþii electronice stabile pe ultimul strat, atomii elementelor cedeazã, acceptã sau pun în comun electroni. Elementele din grupa I, II, III principale (metalele) cedeazã electroni (1, 2, 3) transformându-se în ioni pozitivi ºi au caracter electropozitiv.

Elementele din grupa V, VI, VII principale (nemetalele) acceptã electroni (3, 2, 1) transformându-se în ioni negativi ºi au caracter electronegativ.

Exemple:

11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 -1 e- Na+ : 1s2 2s2 2p6
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 +1 e- Cl– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
16O: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 +2 e- Cl2– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 –1 e- K+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 –2 e- Ca2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
37Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 –1 e- Rb+ :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 –2 e- Mg2+ : 1s2 2s2 2p6
13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 –1 e- Al3+ : 1s2 2s2 2p6

Caracterul electropozitiv creºte în grupã, de sus în jos, cu creºterea numãrului de straturi ºi scade în perioadã de la stânga spre dreapta cu creºterea numãrului de electroni cedaþi.

Exemple:

17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 +1 e- Cl– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 +1 e- Br – :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
9F: 1s2 2s2 2p5 +1 e- F– : 1s2 2s2 2p6
16O: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 +2 e- Cl2– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
15N: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 +3 e- N3– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Caracterul electronegativ scade în grupã, de sus în jos, ºi creºte în perioadã de la stânga spre dreapta. Elementul cu caracterul electropozitiv cel mai pronunþat este franciu (Fr).

Elementul cu caracterul electronegativ cel mai pronunþat este fluorul (F).
Energia absorbitã de un atom la formarea ionului pozitiv prin cedare de electroni se numeºte energie de ionizare. Energia cedatã sau absorbitã de un atom la formarea ionului negativ prin acceptare de electroni se numeºte aviditate pentru electroni.

Valenþa: este capacitatea de combinare a atomilor, elementelor, cu alþi atomi; se exprimã prin valenþã ºi reprezintã numãrul de electroni cedaþi, acceptaþi sau puºi în comun.

Valenþa elementelor care acceptã sau cedeazã electroni se numeºte electrovalenþã ºi poate fi pozitivã sau negativã. Valenþa elementelor care pun în comun electroni se numeºte covalenþã.

Exemple:

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 grupa a II-a A, perioada a 4-a –2 e- Ca2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 grupa a VII-a, perioada a 3-a +1 e- Cl– : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Între particulele ce alcãtuiesc substanþele, se manifestã interacþii (legãturi) care în funcþie de tãria lor ºi de natura particulelor, conferã substanþelor proprietãþi diferite.

• legãturi ionice (se stabilesc între ioni);
• puternice (legãturi chimice)
• legãturi covalente (se stabilesc între atomii nemetalelor);

Interacþii
• legãturi metalice (se stabilesc între atomi a nemetalelor);
• slabe (de naturã fizicã) • interacþii intermoleculare;

Legãtura ionicã se realizeazã între ioni de semn contrar formaþi prin transferul de electroni de la atomii elementelor puternic electropozitive (metale) la atomii elementelor puternic electronegative (nemetalele). « mai multe referate din Chimie