Halogenii - lucrare de laborator

5x puncte

categorie: Chimie

nota: 8.83

nivel: Liceu

Bromul și iodul se obțin din ape de sondă prin oxidarea bromu?rilor și iodurilor din ele cu ajutorul clorului. Bromul și iodul liberi se extrag cu solvenți organici.

Clorul se întrebuințează la fabricarea acidului clorhidric și la înălbirea fibrelor textile, a celulozei și hîrtiei și pentru sterilizarea apei potabile. Clorul se utilizează pentru produ?cerea derivaților clorurați org[...]
DOWNLOAD REFERAT

Preview referat: Halogenii - lucrare de laborator

Bromul și iodul se obțin din ape de sondă prin oxidarea bromu?rilor și iodurilor din ele cu ajutorul clorului. Bromul și iodul liberi se extrag cu solvenți organici.

Clorul se întrebuințează la fabricarea acidului clorhidric și la înălbirea fibrelor textile, a celulozei și hîrtiei și pentru sterilizarea apei potabile. Clorul se utilizează pentru produ?cerea derivaților clorurați organici și neorganici, a clorurilor, cloraților, hipocloriților, a cloroformului, tetraclorurii de carbon, hexacloranului etc. Este rațională întrebuințarea clorului în industria metalelor rare (de exemplu, a zirconiului și niobiului) pentru pre?lucrarea minereurilor. Concomitent are loc separarea unui șir de elemente.

Fluorul se întrebuințează pentru producerea hexafluorurii de uraniu UF6, necesară în energetica atomică. Fluorul ca oxidant pu?ternic contribuie la stabilizarea gradelor de oxidare superioare ale multor elemente. (Au fost obținuți compuși ai xenonului și kriptonului cu fluorul.)
Bromul și iodul se întrebuințează la producerea coloranților sin?tetici și a medicamentelor. Soluția de 10% de iod în alcool etilic se numește tinctură de iod și se aplică la dezinfectarea rănilor. Pe bază de iod s-au obținut preparate cu proprietăți bactericide, care se întrebuințează în medicină și în industria alimentară.

Fluorura de hidro?gen se obține la interacțiunea fluorurii de calciu CaF2 la încălzire cu acid sulfuric în vase de fontă:
CaF2 + H2SO4 = CaS04 + 2HF.
În industrie clorura de hidrogen se sintetizează din hidrogen și clor, care se obține la electroliza soluției apoase de NaCl. în laborator clorura de hidrogen se obține la tratarea clorurii de sodiu cu acid sulfuric concentrat:
NaCl + H2SO4=NaHS04 + HCl.

Bromura și iodura de hidrogen nu se pot obține în stare pură la acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra NaBr sau NaI, deoa?rece ionii Br - și I-, care se obțin, reduc acidul sulfuric și se oxidea?ză pînă la Br2 și I2. Acești compuși se obțin la interacțiunea PBr3 și PI3 cu apa:
PBr3 + 3H2O = 3HBr + H3P03.
Soluția de HI se obține trecînd hidrogen sulfurat prin apa în care se află o suspensie de iod:
H2S + I2=2HI + S.

Proprietățile halogenurilor de hidrogen în seria HI — HBr — HCI variază în mod regulat ; la trecerea spre HF se observă un salt:
HI HBr HCI HF
tf, °C -36 -67 -85 +19,5

Odată cu micșorarea maselor moleculare ale halogenurilor de hidrogen de la iod spre clor temperatura de fierbere se micșorează, iar la trecerea spre HF ea crește brusc, deoarece moleculele de HF sînt legate prin legături de hidrogen și pentru ruperea lor se cere un consum suplimentar de energie. Rezistența termică se micșorează de la HF spre HI. Astfel, la 1000°C nu se observă o disociere vizi?bilă a HF, iar disocierea termică a celorlalte halogenuri de hidrogen constituie:
HCI HBr HI
% 0,0 1 4 0,5 33

Proprietățile reducătoare ale ionilor de halogenură cresc de la F- (care de fapt nu posedă proprietăți reducătoare) spre I-, de?oarece în această direcție crește raza ionilor și electronii exteriori sînt reținuți mai slab de nucleu. HI este reducător puternic. El se oxidează cu oxigenul din aer :
4HI + O2 = 2I2 + 2H2O .
Acidul sulfuric concentrat oxidează HBr și HI:
2HBr + H2SO = Br2 + 2H2O + SO2 ,
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O .

HF anhidru se folo?sește în sinteza organică. Se mai utilizează la analiza silicaților, la gravarea sticlei. Freonul — difluordiclormetanul CC12F2 (tf= -29,8 oC) nu arde, nu este toxic și se întrebuințează în frigoteh?nica, în instalațiile cu aer condiționat. Prin polimerizarea tetrafluorurii de etilena CF2 = CF2 se obține masa plastică teflonul. Fluorurile se folosesc pentru obținerea aluminiului, beriliului, zirconiului, hafniului, tantalului și a elementelor pămînturilor rare. Fluorura de sodiu se întrebuințează ca antiseptic.
Acidul clorhidric se întrebuințează la fabricarea maselor plasti?ce, în industria coloranților, medicamentelor, în industria textilă. Se mai folosește la cositoritul și lipitul metalelor.

Iodul se dizolvă puțin în apă. La adăugarea iodurii de potasiu KI solubilitatea iodului crește, deoarece se formează KI3 :
I2 + I-  I3- .
Asemenea ioni complecși formează și alți halogeni. Au fost obținuți în stare solidă polihalogenurile MI9.

Combinațiile interhalogenice.

Halogenii interacționează între ei, formînd compuși puțin stabili. Legăturile chimice, care se stabilesc între atomi, sînt covalente polare. Soluțiile ICI și IC13 în SO2 lichid, precum și ICI topită conduc curentul electric, totodată iodul se separă la catod, iar clorul — la anod.
Halogenii nu se combină di?rect cu oxigenul. Compușii lor cu oxigenul se obțin în mod indirect.
DOWNLOAD REFERAT
« mai multe referate din Chimie

CAUTA REFERAT

TRIMITE REFERAT CERE REFERAT
Referatele si lucrarile oferite de E-referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.
Confidentialitatea ta este importanta pentru noi

E-referate.ro utilizeaza fisiere de tip cookie pentru a personaliza si imbunatati experienta ta pe Website-ul nostru. Te informam ca ne-am actualizat termenii si conditiile de utilizare pentru a integra cele mai recente modificari privind protectia persoanelor fizice in ceea ce priveste prelucrarea datelor cu caracter personal. Inainte de a continua navigarea pe Website-ul nostru te rugam sa aloci timpul necesar pentru a citi si intelege continutul Politicii de Cookie. Prin continuarea navigarii pe Website-ul nostru confirmi acceptarea utilizarii fisierelor de tip cookie conform Politicii de Cookie. Nu uita totusi ca poti modifica in orice moment setarile acestor fisiere cookie urmarind instructiunile din Politica de Cookie.


Politica de Cookie
Am inteles