Factorii care influenteaza viteza de reactie

3x puncte

categorie: Diverse

nota: 9.89

nivel: Liceu

S-a observat ca viteza unei reactii creste odata cu ridicarea temperaturii.determinarile experimentale arata ca la o crestere de temperatura cu numai 10grade C viteza creste de 2-3 ori.Cresterea vitezei se datoreaza maririi numarului de ciocniri dintre molecule deoarece cresterea temperaturii mareste mobilitatea moleculelor ,iar probabilitatea de a se ciocni intre ele este mai mare.Numar[...]
DOWNLOAD REFERAT

Preview referat: Factorii care influenteaza viteza de reactie

S-a observat ca viteza unei reactii creste odata cu ridicarea temperaturii.determinarile experimentale arata ca la o crestere de temperatura cu numai 10grade C viteza creste de 2-3 ori.Cresterea vitezei se datoreaza maririi numarului de ciocniri dintre molecule deoarece cresterea temperaturii mareste mobilitatea moleculelor ,iar probabilitatea de a se ciocni intre ele este mai mare.Numarul care ne arata de cate ori creste viteza de reactie pentru fiecare interval de temparatura de 10 grade C se numeste coeficient de temperatura al vitezei de reactie. Ridicarea temperaturii sau micsorarea energiei de activare sunt posibilitati de a mari viteza de reactie

Pentru a reactiona moleculele activate trebuie sa se ciocneasca numai intr-o anumita pozitie favorabila.In momentul ciocnirii moleculelor de tipul A cu cele de tipul B acestea pot avea o orientare nefavorabila formarii complexului activat sau o orientare favorabila. Daca este satisfacuta conditia de orientare reactia va avea loc numai in cazul in care moleculele au o enrgie suficient de mare pentru a forma un complex activat cu o energie potentiala mai mare decat a reactantilor si a produsilor.Conform teoriei AŠ Complexului Activa AŠ ciocnirile dintre moleculele reactantilor sunt eficace numai atunci cand satisfac conditia geometrica (de orientare) si energetica.

De exemplu reactia de formare a acidului iodhidric prin ciocnirea a doua molecule (ciocnire bimoleculara ),cu orientare favorabila se va forma un complex activat cu o energie suficient de mare pentru a se produce o redistribuire a legaturilor ,conducand la formarea de noi legaturi(H- I) Relatia dintre energia de activare si efectul termic al unei reactii chimice
Orice reactie chimica poate fi imaginata ca un sistem capabil sa treaca de la o stare energetica initiala la una finala , trecere insotita de un schimb de caldura , cu exteriorul , ce poarta numele de efect termic al reactiei

Pentru trecerea de la o stare la alta moleculele reactantilor trebuie sa depaseasca o anumita bariera de energie sau sa posede cel putin aceasta energie.Cantitatea de energie primita de moleculele reactantilor pentru depasirea barierei de energie poarta numele de energie de activare. La trecerea moleculelor din starea activata in starea finala exista o degajare de energie.
Diferenta dintre energia reactantilor si energia produsilor de reactie constituie efectul termic al reactiei chimice.Reactiile pot fi exoterme (cu degajare de caldura) si endoterme (cu absorbtie de caldura).
DOWNLOAD REFERAT
« mai multe referate din Diverse

CAUTA REFERAT

TRIMITE REFERAT CERE REFERAT
Referatele si lucrarile oferite de E-referate.ro au scop educativ si orientativ pentru cercetare academica.
Confidentialitatea ta este importanta pentru noi

E-referate.ro utilizeaza fisiere de tip cookie pentru a personaliza si imbunatati experienta ta pe Website-ul nostru. Te informam ca ne-am actualizat termenii si conditiile de utilizare pentru a integra cele mai recente modificari privind protectia persoanelor fizice in ceea ce priveste prelucrarea datelor cu caracter personal. Inainte de a continua navigarea pe Website-ul nostru te rugam sa aloci timpul necesar pentru a citi si intelege continutul Politicii de Cookie. Prin continuarea navigarii pe Website-ul nostru confirmi acceptarea utilizarii fisierelor de tip cookie conform Politicii de Cookie. Nu uita totusi ca poti modifica in orice moment setarile acestor fisiere cookie urmarind instructiunile din Politica de Cookie.


Politica de Cookie
Am inteles